Mol-calculator

Mol
Volgende

De mol is de teleenheid van de scheikunde: één mol bevat precies 6,02214076 × 10²³ deeltjes, bekend als het getal van Avogadro. Deze rekenmachine zet een massa in gram om naar een hoeveelheid stof in mol via de betrekking n = massa / molaire massa en vertelt je vervolgens met hoeveel atomen of moleculen dat overeenkomt. Voer de massa van je monster en de molaire massa van de stof in, en je krijgt het aantal mol en het aantal deeltjes in één stap: handig voor stoichiometrie-opgaven, labvoorbereiding en het plannen van reacties.

Zo bereken je het aantal mol uit de massa

  1. 1

    Voer de massa in

    Typ de massa van je monster in gram (g).

  2. 2

    Voer de molaire massa in

    Typ de molaire massa in g/mol (bijvoorbeeld 18,015 voor water).

  3. 3

    Lees het resultaat af

    De rekenmachine deelt de massa door de molaire massa om het aantal mol te krijgen en vermenigvuldigt dat daarna met het getal van Avogadro voor het aantal deeltjes.

De molformule

De hoeveelheid stof in mol is de massa gedeeld door de molaire massa:

n = m / M

Waarbij:

  • n = hoeveelheid stof, in mol (mol)
  • m = massa van het monster, in gram (g)
  • M = molaire massa, in gram per mol (g/mol)

Om het aantal deeltjes (atomen, moleculen of ionen) te krijgen, vermenigvuldig je het aantal mol met het getal van Avogadro, Nₐ = 6,02214076 × 10²³ mol⁻¹:

N = n × Nₐ

Uitgewerkt voorbeeld

Hoeveel mol zit er in 36 g water (H₂O)?

  • Molaire massa van water: M = 18,015 g/mol
  • Mol: n = 36 ÷ 18,015 = 1,998 mol
  • Deeltjes: N = 1,998 × 6,022 × 10²³ ≈ 1,203 × 10²⁴ moleculen

36 g water bevat dus bijna precies twee mol, oftewel ongeveer 1,2 × 10²⁴ moleculen.

Snel naslagwerk: veelvoorkomende molaire massa’s

Stof Formule Molaire massa (g/mol)
Waterstofgas H₂ 2,016
Water H₂O 18,015
Koolstofdioxide CO₂ 44,010
Natriumchloride NaCl 58,440
Glucose C₆H₁₂O₆ 180,156
Zuurstofgas O₂ 31,998

Veelgemaakte fouten

  • Gram versus kilogram. De molaire massa staat in g/mol, dus de massa moet in gram zijn. Reken kilogram om naar gram (× 1000) voordat je deelt.
  • Atoommassa versus molecuulmassa. Voor een element dat als tweeatomig molecuul voorkomt (O₂, N₂, H₂), gebruik je de molaire massa van het molecuul en niet die van het losse atoom wanneer je het gas bedoelt.
  • Hydraten. Een gehydrateerd zout zoals CuSO₄·5H₂O heeft een grotere molaire massa dan de watervrije vorm: tel het kristalwater mee.
  • Significante cijfers. Het getal van Avogadro is per definitie exact, dus rond je antwoord af op de nauwkeurigheid van de ingevoerde massa en molaire massa.

Veelgestelde vragen

Mol is de massa gedeeld door de molaire massa: n = m / M. Bijvoorbeeld: 36 g water (M = 18,015 g/mol) is 36 ÷ 18,015 ≈ 2 mol.

Eén mol bevat precies 6,02214076 × 10²³ deeltjes: het getal van Avogadro. Dat geldt of de deeltjes nu atomen, moleculen, ionen of elektronen zijn.

Tel de atoommassa’s van alle atomen in de formule op, afgelezen uit het periodiek systeem. Water (H₂O) is bijvoorbeeld 2 × 1,008 + 16,00 = 18,015 g/mol. Je kunt ook een speciale molaire-massacalculator gebruiken.

Nee. De berekening gebeurt volledig in je browser. Niets van wat je typt wordt geüpload, opgeslagen of gedeeld.

Gerelateerde tools

Tool beschikbaar in andere talen