pH-calculator

pH
Volgende

De pH is gedefinieerd op basis van de activiteit van waterstofionen; deze calculator gebruikt de ingevoerde molaire concentratie als praktische benadering. Kies een van drie omzettingen: pH uit [H⁺], pH uit [OH⁻] of [H⁺] uit pH. Elke modus toont ook pOH en beide ionconcentraties, met pH + pOH = 14 bij 25 °C.

Zo bereken je de pH

  1. 1

    Kies de omzetting

    Kies pH uit [H⁺], pH uit [OH⁻] of [H⁺] uit pH.

  2. 2

    Voer één waarde in

    Vul de ionconcentratie in mol/L of de pH-waarde in. Concentraties moeten positief zijn.

  3. 3

    Bekijk het resultaat

    Je ziet de pH met twee decimalen, plus pOH en de overeenkomstige waarden van [H+] en [OH-].

  4. 4

    Controleer de duiding

    Naast de getallen verschijnt een globale aanduiding van de zuurgraad of alkaliteit.

Belangrijkste pH-vergelijkingen

Grootheid Formule
pH uit [H+] pH = -log10([H+])
[H+] uit pH [H+] = 10^-pH
pH + pOH bij 25 °C pH + pOH = 14.00
pOH uit [OH-] pOH = -log10([OH-])
[OH-] uit pOH [OH-] = 10^-pOH

De calculator behandelt de ingevoerde concentratie rechtstreeks als de ionconcentratie. Hij leidt [H⁺] of [OH⁻] niet af uit de formule van een zuur of base, de totale concentratie, Ka of Kb.

pH-referentiewaarden bij 25 °C

Stof pH bij benadering
1 M HCl 0.00
Maagzuur 1.5-3.5
Citroensap 2.0-2.6
Koffie 4.5-5.5
Zuiver water 7.00
Bloed 7.35-7.45
Zeewater ~8.1
Huishoudammonia 11-12
1 M NaOH 14.00

Beperkingen van deze omzettingen

  • Een andere temperatuur dan 25 °C. Kw verandert met de temperatuur, waardoor ook de neutrale pH verschuift: bij 50 °C is die ongeveer 6.63 in plaats van 7.00. Deze calculator gaat uit van 25 °C.
  • Dissociatie van zuren en basen. De calculator heeft geen invoer voor Ka, Kb, een chemische formule of de totale concentratie en lost daarom geen evenwichten van sterke, zwakke of meerwaardige zuren en basen op.
  • Zeer verdunde oplossingen. De ingevoerde ionconcentratie wordt rechtstreeks toegepast; de auto-ionisatie van water en een volledige ladingsbalans worden niet berekend.
  • Activiteit en concentratie. Bij een hoge ionsterkte wijkt a_H+ af van [H+]. Gebruik voor nauwkeurig laboratoriumwerk een activiteitscoëfficiënt.

Waarom de logaritmische schaal belangrijk is

Een verandering van pH 5 naar 4 betekent tien keer zoveel [H+]; van pH 5 naar 3 is dat honderd keer zoveel. Een daling van de pH van de oceaan van 8.2 naar 8.0 klinkt klein, maar betekent ongeveer 58% meer waterstofionen. Denk bij het vergelijken van pH-waarden altijd exponentieel.

Veelgestelde vragen

Nee. Voer een bekende concentratie [H⁺] of [OH⁻] in, of een bekende pH. De calculator lost geen zuur-base-dissociatie-evenwichten op.

Nee. De calculator gaat uit van 25 °C (Kw = 1.0e-14). Berekeningen bij lichaamstemperatuur of hoge temperaturen vereisen een aanpassing van Kw die hier niet wordt toegepast.

Nee. Bij voldoende hoge ingevoerde ionconcentraties kunnen de formules waarden onder 0 of boven 14 geven. Het bekende bereik van 0 tot 14 is een gebruikelijk referentiekader, geen harde wiskundige grens.

De waarden worden naar de websitecomponent gestuurd om het resultaat te berekenen en weer te geven. Gebruik deze educatieve omzetter niet als vervanging voor een gekalibreerde laboratoriummeting.

Gerelateerde tools

Tool beschikbaar in andere talen